Gay-Lussacovi zakoni. Prvi Gay-Lussacov zakon (Boyle–Gay-Lussacov, Charles–Gay-Lussacov zakon, 1802) daje ovisnost volumena i tlaka idealnoga plina o temperaturi. Uz stalan tlak p volumen V plina povećava se linearno s povišenjem temperature (t u °C ili T u K): V = V0 (1+ αt), (V i Vo su volumeni pri temperaturi t i 0 °C, α je izobarni koeficijent rastezanja, iznosi 1/273,15 i jednak je za sve idealne plinove) ili V1 : V2 = T1 : T2. Isto vrijedi za tlak pri stalnom volumenu: p = po (1+α t), (p i po tlakovi pri temperaturi t i 0 °C) ili p1 : p2 = T1 : T2. Drugi Gay-Lussacov zakon: unutarnja energija idealnoga plina ne ovisi o tlaku ni volumenu nego samo o temperaturi. Treći Gay-Lussacov zakon (Gay-Lussac–Humboldtov zakon, 1808): uz jednak tlak i temperaturu volumeni plinova u kemijskim reakcijama odnose se kao cijeli brojevi. Objašnjenje te zakonitosti dao je → Amedeo Avogadro (1811).